الثالث

N° 37 ENONCE

Dosage de l'acide chlorhydrique par conductimétrie

On souhaite doser une solution d'acide chlorhydrique concentrée S0 d'un flacon dont l'étiquette donne quelques informations :



Masse molaire : 36,5 g.mol-1

Densité : 1,17

Pourcentage massique : 35%

1- Calculer la concentration molaire C0 en acide chlorhydrique de cette solution à l'aide des données de l'étiquette.

2- Pourquoi ne peut-on pas doser cette solution directement soit par conductimétrie ou par colorimétrie ?

3-On dilue la solution 200 fois. On obtient 1,00L de solution S d'acide chlorhydrique. Donner le protocole expérimental qui permet de préparer cette solution S.

4- On dose par conductimétrie 100mL de solution S en ajoutant progressivement une solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB= 0,400 mol.L-1. Ecrire l'équation bilan de ce dosage.

5- On a relevé les mesures de la conductance G en fonction du volume VB d'hydroxyde de sodium versé.

VB (mL)
2,0
4,0
6,0
7,0
8,0
9,0
10
11
12
13
14
15
16
17

G (mS)
8,8
8,0
7,0
6,5
6,0
5,5
5,0
4,5
4,0
3,8
4,5
6,5
8,8
10,5



Tracer le graphe G = f( VB). En déduire le volume d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence.

6- En déduire la valeur de la concentration molaire en acide chlorhydrique dans la solution S.

7- Trouver la concentration en acide chlorhydrique dans la solution S0.

8-Comparer les résultats avec les questions 7 – et 1-