الثالث

Dosage de l'acide chlorhydrique par conductimétrie

On souhaite doser une solution d'acide chlorhydrique concentrée S0 d'un flacon dont l'étiquette donne quelques informations :



Masse molaire : 36,5 g.mol-1

Densité : 1,17

Pourcentage massique : 35%

1- Calculer la concentration molaire C0 en acide chlorhydrique de cette solution à l'aide des données de l'étiquette.

2- Pourquoi ne peut-on pas doser cette solution directement soit par conductimétrie ou par colorimétrie ?

3-On dilue la solution 200 fois. On obtient 1,00L de solution S d'acide chlorhydrique. Donner le protocole expérimental qui permet de préparer cette solution S.

4- On dose par conductimétrie 100mL de solution S en ajoutant progressivement une solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB= 0,400 mol.L-1. Ecrire l'équation bilan de ce dosage.

5- On a relevé les mesures de la conductance G en fonction du volume VB d'hydroxyde de sodium versé.

VB (mL)
2,0
4,0
6,0
7,0
8,0
9,0
10
11
12
13
14
15
16
17

G (mS)
8,8
8,0
7,0
6,5
6,0
5,5
5,0
4,5
4,0
3,8
4,5
6,5
8,8
10,5



Tracer le graphe G = f( VB). En déduire le volume d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence.

6- En déduire la valeur de la concentration molaire en acide chlorhydrique dans la solution S.

7- Trouver la concentration en acide chlorhydrique dans la solution S0.

8-Comparer les résultats avec les questions 7 – et 1-


CORRIGE


Dosage de l'acide chlorhydrique par conductimétrie

1- Concentration molaire C0

Densité : 1 L pèse 1,17.103g

Pourcentage massique : Pour 100 g de déboucheur il y a 35g d' acide chlorhydrique

Donc pour 1L de S0 , c'est-à-dire pour 1,17.103 g de S0 il y a « m » g d' acide chlorhydrique

Donc : m = 1,17.103 . 35 / 100

Or C0 = n / V et n = m / M alors C0 = m / (M.V) = 1,17.103 .35 /100 / (36,5. 1,00) = 11,2 mol.L-1

2- Pourquoi ne peut-on pas doser cette solution directement ?

Cette solution est très concentrée. Elle endommagerait la cellule conductimétrique. La solution étant très concentrée la réaction avec l'hydroxyde de sodium est exothermique. Elle dégage de la chaleur et il pourrait y avoir des projections. Or l'acide est corrosif (pictogramme) donc on risquerait d'avoir des brûlures. Il est préférable de diluer.

3- Protocole expérimental

Dilution : le nombre de mole d'acide ne change pas donc n0 = n or n0 = C0.V0 et n = C .V

Donc C0.V0 = C .V

Or on veut diluer 200 fois donc : C0 / C= 200 = V / V0 avec V = 1,00 L = 1000 mL

On en déduit le volume de solution mère V0 à prélever : V0 = 1000 / 200 = 5mL

On prélève dans un bécher un volume 5 mL de solution mère S0 à l'aide d'une pipette jaugée

de 5mL munie d'une propipette. On les verse dans une fiole jaugée de V = 200 mL préalablement remplie à moitié d'eau distillée. On y ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On bouche. On agite et la solution est prête !

Précautions à prendre pour le cas de produits acide ou basique concentrés :

Avant de verser la solution mère dans la fiole jaugée, il est préférable de mettre avant de l'eau

distillée. Sachant que la réaction entre l'eau et l'acide ( ou base) est exothermique, l'évolution

de la température est moins importante si on verse progressivement de l'acide (ou base) dans

l'eau que de verser de l'eau sur une plus grande quantité d'acide (projections).

4- Equation du dosage : HO-(aq) + H3O+(aq) = 2H2O.

5- Graphe :
المنحنى......معروف....من خلال القيم....


6- Concentration dans S :

A l'équivalence les réactifs sont entièrement consommés.

Tableau d'avancement :




A l'équivalence , nB – xeq = 0 et nA – xeq = 0 donc

xeq = nA = nB alors CA.VA = CB.VB

Donc CA = CB.Veq / VA

CA = 0,400 . 13,5 / 100 = 5,40.10-2 mol.L-1

7- Concentration en acide chlorhydrique dans la solution S0

Il y a eu dilution : C0 = 200. CA donc C0 = 200. 5,40.10-2 = 10,8 mol.L-1

8-

نيابة عن اصدقائي و عني شكرا لك

هدا يماثل الفروض....

شكرا جزيلا